GLOSARIO DE AQB
Átomo
Es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica, y
puede entrar en combinaciones químicas.
Abundancia Isotópica
Indica el porcentaje de
cada isótopo en una mezcla de varios isótopos de un mismo elemento.
Acido
Es una entidad molecular
capaz de donar un protón a una base, o las especies químicas que correspondan.
Ejemplo: H2O, H3O+, H2SO4, HSO4-
Agente Oxidante
Es aquél que gana
electrones. El que se reduce.
Agente Reductor
Es aquél que cede
electrones. El que se oxida.
Alotropía
Es la capacidad que
tienen ciertas sustancias de existir en varias formas con
distintas propiedades. Por ejemplo: los dos estados alotrópicos del carbón
son: el grafito y el diamante.
Anión
Una partícula atómica o
molecular que tiene una carga eléctrica negativa.
Atomicidad
Se llama así al
subíndice colocado debajo de cada átomo en una molécula para indicar la
cantidad de átomos que posee, si ese número es 1 no hace falta indicarlo.
Ejemplo: P4, indica que la molécula de fósforo tiene atomicidad
4, o sea que está formada por 4 átomos de fósforo; H2SO4,
indica que la molécula de ácido sulfúrico está formada por 2 átomos de
hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 de oxígeno.
Base
Es una entidad molecular
capaz de aceptar un protón de un ácido, o las especies químicas que
correspondan. Ejemplo: H2O, OH- , HSO4-
Catalizador
Es una sustancia que se
utiliza para modificar la velocidad de las reacciones químicas, tanto para que
la reacción ocurra más rápido o más despacio; cada reacción tiene un
catalizador específico. Los catalizadores son sustancias que se recuperan una
vez finalizada la reacción química.
Catión
Una partícula atómica o
molecular que tiene una carga eléctrica positiva.
Combinación
Es un fenómeno químico,
y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener otra (u otras) con
propiedades diferentes.
Comburente
Medio gaseoso que
facilita la combustión. Por ejemplo: oxígeno.
Combustible
Es la sustancia que se
quema en la combustión. Por ejemplo: madera, papel, etc.
Condensación
Es el cambio de estado
que ocurre cuando una sustancia pasa del estado de VAPOR al LÍQUIDO, por
disminución de la temperatura.
Descomposición
Es un fenómeno químico,
y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo
obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
Ebullición
Es el cambio de estado
que ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO al estado de
VAPOR. Para que ello ocurra debe aumentar la temperatura en toda la masa
del líquido.
Ecuación Química
Una ecuación química, al
igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación
matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad entre cantidad de átomos de
reactivos y productos.
Electrón
Es una partícula
elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb
y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando
parte de los átomos de todos los elementos.
Electronegatividad
Es una medida del poder
de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de
la entidad molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores,
incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken.
Elemento
Es lo que tienen en
común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas.
Energía De Activación
Energía que deben
recibir las moléculas de los reactivos para comenzar una reacción química.
Energía De Ionización
Es la energía absorbida
por un átomo para expulsar un electrón. Se mide en electrón volt. 1 electrón
volt (eV) = 1,602 x 10-12 ergios
Estado De Agregación
Es el estado en que se
presenta en la naturaleza una sustancia; dicho estado puede ser sólido, líquido
o gaseoso.
Estequiometria
Estudio de las
relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes y el número de moles de
moléculas de los reactivos que intervienen en una reacción química y los
productos obtenidos.
Evaporación
Es el cambio de estado
que ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO al estado de VAPOR.
Ocurre solamente en la superficie del líquido.
Fenómeno Físico
Es aquél que tiene lugar
sin transformación de materia.
Fenómeno Químico
Es aquél que tiene lugar
con transformación de materia.
Fracción Molar
Unidad química para
expresar la concentración. Concentración de una solución en fracciones de
soluto o solvente por moles totales de solución. Se representa
con x.
Fusión
Es el cambio de estado
que ocurre cuando una sustancia pasa del estado SÓLIDO al LÍQUIDO, por aumento
de la temperatura.
Grupo
Conjunto de elementos
ordenados en forma de columnas verticales, que reúnen elementos de propiedades
similares, numerados del 1 al 18.
Indicador
Es una sustancia que
tiene la propiedad de cambiar de color.
Ion
Una partícula atómica o
molecular que tiene una carga eléctrica neta.
Isótopo
Átomos de un mismo
elemento que varían en su masa debido a que en el núcleo se produjo una
variación en la cantidad de neutrones.
Licuación
Es el cambio de estado
que ocurre cuando una sustancia pasa del estado GASEOSO al LÍQUIDO, por aumento
de presión.
Masa Atómica Relativa
Es la relación entre la
masa de un elemento con respecto a la unidad de masa atómica.
Mezcla
Ver reacciones
químicas
Mol
La cantidad de sustancia
de un sistema el cual contiene tantos entes elementales como átomos
en 0,012 kg de carbono 12. Cuando se usan moles, la entidad elemental debe
especificarse y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras
partículas o grupos específicos de tales partículas.
Molalidad
Unidad química para
expresar la concentración. Concentración de una solución en moles de
soluto por1000 g de solvente. Se representa con m.
Molaridad
Unidad química para
expresar la concentración. Concentración de una solución en moles de
soluto por litro de solución. Se representa con M.
Molécula
Es la menor porción de
una sustancia que puede existir en estado libre y conservar las propiedades de
dicha sustancia. Por ejemplo: la menor porción de agua que puede existir en
estado libre y conservar las propiedades del agua, es la formada por 1 átomo de
oxígeno y 2 de hidrógeno.
Neutrón
Es una partícula
elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón,
que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
Normalidad
Unidad química para
expresar la concentración. Concentración de una solución en Nº de
equivalentes gramo de soluto por litro de solución. Se representa con N.
Núcleo
Región central de un
átomo donde se encuentra concentrada casi toda la masa del mismo. Está formado
por protones y neutrones, a excepción del átomo de hidrógeno en la que su
núcleo sólo está formado por 1 protón.
Número Atómico
Número de protones
contenidos en el núcleo.
Número Cuántico Azimutal
"L"
Toma valores desde 0
hasta n-1. Determina la forma espacial de la zona en la cual
probablemente se encuentra un determinado electrón. A estas zonas se las
denomina ORBITALES.
Número Cuántico
Magnético "M"
Indica la orientación de
los orbitales en los ejes cartesianos. Toma valores
desde -l pasando por cero hasta +l.
Número Cuántico
Principal "N"
Determina la
distribución radial media entre el electrón y el núcleo. Nos indica los
niveles de energía. Toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.
Número Cuántico Spin
"S"
Indica el sentido de
giro del electrón sobre sí mismo. Puede tomar dos valores: + 1/2 y -
1/2.
Número De Avogadro
Número que representa la
cantidad de átomos que hay en un mol de átomos, o de moléculas en un mol de
moléculas. Ese número es 602.000 trillones, utilizando notación científica 6,02
x 1023
Número De Oxidación
Es el número de
electrones que un elemento toma, cede o comparte al pasar del estado libre al
combinado.
Número Másico
La suma de los protones
y neutrones presentes en el núcleo de un átomo, nos da como resultado un número
entero que denominamos número másico. Ese número es aproximadamente igual a la
masa atómica.
Orbital Atómico
Es la región del espacio
en la cual existe mayor probabilidad de encontrar al electrón.
Oxidación
Es la pérdida de
electrones.
Período
Indica la cantidad de
niveles de energía en que se hallan distribuidos los electrones de un elemento.
Productos
Son las sustancias que
obtenemos después de producida la reacción
Protón
Es una partícula
elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 Coulomb
y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón, que se encuentra formando
parte de los átomos de todos los elementos.
Reacción Endotérmica
Es aquélla en la cual el
sistema ABSORBE CALOR del medio
Reacción Exotérmica
Es aquélla en la cual el
sistema ENTREGA CALOR al medio
Reactantes O Reactivos
Son las sustancias que
tenemos antes que se produzca la reacción
Reducción
Es la ganancia de
electrones.
Solidificación
Es el cambio de estado
que ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO al SÓLIDO, por
disminución de la temperatura.
Solución
Es una fase homogénea
gaseosa, líquida o sólida que contiene más de una sustancia
Soluto
Es el menor componente
de una solución, el cual se halla disuelto por el solvente.
Solvente
Es el mayor componente
de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.
Sublimación
Es el cambio de estado
que ocurre cuando una sustancia pasa del estado GASEOSO al SÓLIDO, por
disminución de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio.
Volatilización
Es el cambio de estado
que ocurre cuando una sustancia pasa del estado SÓLIDO al GASEOSO, por aumento
de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio.
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